碳酸和乙酸哪個(gè)酸性強(qiáng)

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瑞文問答

2024-06-12

碳酸和乙酸的酸性可通過電離常數(shù)來定量比較,通過已知數(shù)據(jù)可知乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸,所以乙酸和碳酸鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到碳酸并分解出二氧化碳和水。

擴(kuò)展資料

  碳酸顯酸性,會(huì)使紫色石蕊試液變成紅色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結(jié)合的水合物形式存在,只有一小部分形成碳酸(H2CO3)——飽和CO2溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常溫時(shí),CO2 :H2CO3為600 :1。碳酸的熱穩(wěn)定性很差。碳酸加熱時(shí)全部分解并放出二氧化碳。碳酸在堿的作用下,能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3(M代表二價(jià)金屬)。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大于正鹽,其溶解度和Pco2(二氧化碳分壓)有關(guān)。Pco2大,碳酸鹽溶解于水;Pco2小(或升溫),析出碳酸鹽,自然界的鐘乳石就是這樣形成的。硬水加熱軟化就是因?yàn)樯闪颂妓猁}沉淀。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為CO2和相應(yīng)的正鹽。

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