- 高中化學元素周期表化學教案 推薦度：
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元素周期表的教案
1教學目標
1．知識與技能目標
（1）能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．過程與方法目標
（1）通過查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史，學會運用查閱資料獲取信息。
（2）培養(yǎng)學生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。
（3）通過交流討論，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。
3．情感態(tài)度與價值觀目標
（1）在元素周期表的教學中，通過探究規(guī)律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
（2）設計多種交流和探究活動，在活動中培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2學情分析
通過初三和必修I的學習，學生已經(jīng)基本具備了一定的無機化學基礎知識。例如初三學習的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，這些為本章的學習奠定了一定的基礎。在本章中，這些知識將更加細化，理論性更強，體系更加完整。通過《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學習，可以使學生對于所學元素化合物等知識進行綜合、歸納。同時，作為理論指導，學生能更好的把無機化學知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎上，將元素周期表的學習和元素周期律的學習結(jié)合起來，將學生在初中和必修I中所學習的氧化還原反應和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節(jié)，通過化學鍵的學習，可以為今后有志深入學習化學的同學打下一定的基礎。 總之，本章內(nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容，也是為選修內(nèi)容的學習打下良好的基礎。
3重點難點
教學重點：
1. 元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
2. 元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關系。
教學難點：
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
4教學過程
4.1 第二學時 堿金屬和鹵族元素 教學活動
活動1【導入】引入新課
引入練習：完成第五頁，堿金屬原子結(jié)構(gòu)的表格，從中找到什么變化規(guī)律？
學生討論：完成表格，相互討論
活動2【講授】新課講解
教師：請學生從原子結(jié)構(gòu)和電子排布思考，K和Na哪種元素比較活潑？
讓學生獨自通過實驗探究K、Na活潑性（教師必須要求學生注意安全）
讓學生深入思考，為什么是K比Na活潑，實驗現(xiàn)象有什么相似性和不同之處？
學生活動討論：閱讀實驗，小組進行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質(zhì)
教師：引入問題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質(zhì)變化規(guī)律？請同樣用實驗的方法加以驗證。
學生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對鹵素的原子結(jié)構(gòu)做出大膽預測。實驗驗證。
教師：引導學生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質(zhì)是否相同進行思考 學生：學生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質(zhì)，找出自己探究上的錯誤之處。
教師：指導學生討論為什么堿金屬與鹵素表現(xiàn)出相反的活潑性變化規(guī)律 學生：從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律上找出堿金屬與鹵素的性質(zhì)變化相反的原因
活動3【活動】交流討論
師生共同交流討論：
1．一個族的性質(zhì)變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律來判斷一個族的性質(zhì)相似性和規(guī)律性。
2．堿金屬和鹵素的性質(zhì)
活動4【練習】課堂練習
幻燈片展示問題，學生思考后回答。
活動5【測試】習題
1．通過課本的演示實驗，總結(jié)整個堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？
（1）
（2）
（3）
2．如何比較元素金屬性的強弱 寫出鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式 你認為，金屬活潑性應該是Fe Cu Ag
3．下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）
A．A常溫下可以與水反應，B不與水反應。
B．B 不能從任何含A的鹽中置換出金屬A
C．用氨水可以制取B對應的堿，卻不能制取A對應的堿
D．A在空氣中比B耐腐蝕
4．下列對銫的性質(zhì)預測正確的是（ ）
A．它的熔點很高
B．它只存在一種氧化物
C．它的碳酸鹽不易溶于水
D．氯化銫易溶于水
5．隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力增強，元素的還原性 ，金屬活潑性 。 通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性 隨著電子層數(shù)的增加，原子核對于外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ，鹵族元素的化學性質(zhì) 。
6．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）
A． 鉀的密度比鈉的小
B．鉀原子的電子層比鈉原子多一層
c． 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈
D．加熱時，鉀比鈉更易汽化
7．下列關于鹵化氫的說法不正確的是（ ）
A． 鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定
B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定
C．穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI
D．鹵素單質(zhì)與氫氣反應越難，生成物越不穩(wěn)定
8．將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（ ）
A．KCl晶體 B．KI晶體 C．CCl 4 D．Mg
活動6【作業(yè)】作業(yè)布置
布置練習冊本節(jié)30分組測試試題
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